Nel mondo della chimica esiste un gruppo di magici Β«camaleonti del coloreΒ»:gli indicatori acido-baseSostanze che, a contatto con soluzioni acide o basiche, reagiscono chimicamente mostrando colori diversi. Grazie a questi cambi di colore possiamo distinguere liquidi incolori altrimenti non riconoscibili a occhio nudo (come l'acido cloridrico diluito e l'idrossido di sodio), creando un ponte essenziale tra la natura microscopica e i fenomeni macroscopici.
Regole fondamentali del viraggio
- Ambiente acido: l'acido trasforma il tornasole viola in rosso, mentre non modifica la fenolftaleina incolore (rimane incolore).
- Ambiente basico: la base trasforma il tornasole viola in blu e la fenolftaleina incolore in rosso.
- Chi cambia colore: a cambiare colore Γ¨ l'indicatore stesso, non l'acido o la base. Come osservΓ² Boyle, sono i pigmenti dei petali di viola a Β«cambiarsi d'abitoΒ» dopo aver reagito con l'acido cloridrico.
Evidenza e logica
In laboratorio si usa spesso una piastra per saggi per osservare i contrasti (cfr. Fig. 10-2). Confrontando aceto bianco e succo di mela (acidi) con acqua di calce e idrossido di sodio (basici), possiamo dedurre la logica scientifica per cui l'indicatore funge da Β«rivelatore per la classificazione delle sostanzeΒ».